『壹』 用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法
一、總酸度測定：水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1）強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。
3）強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。
食品中總酸度測定有國家標准：參見
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1）氫氧化物鹼度，即OH－含量；
2）碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量；
3）重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
我們一般採用的標准酸溶液是鹽酸，根據滴定時所選用的指示劑不同，可以分為連續滴定法和分別滴定法兩種。
1．連續滴定法
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。
根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）
化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以： 氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M
3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故： 碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M
將上述5種情況總結在書上P61表3-6。
P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。
『貳』 求助，全自動電位滴定儀測總酸的使用方法
電位滴定儀正確操作步驟：
A、接通電源，儀器預熱 10 分鍾。
B、儀器在測量被測溶液前，先要標定，在連續使用時，每天標定一次即可，標定分一點標定法和二點標定法，常規測量時採用一點標定 法，精確測量時要採用二點標定法。
C 一點標定法： 儀器電極插拔去 Q9 短路插頭，接上復合電極，用蒸餾水沖洗電 極， 然後浸入緩沖溶液中， (如被測溶液為酸性， 則緩沖溶液要用 PH=4， 反之則要用 PH=9 的緩沖溶液。)將「斜率」電位器順時針旋到底，溫 度電位器調到實測溶液的溫度值。 調節「定位」電位器，使數顯所顯示的 PH 值為該溫度下緩沖溶 液的標准值(見附錄 2)此時儀器標定結束，各個旋扭不能再動，就可 以測量未知的被測溶液了。
經濟型電位滴定儀
D、二點標定法： 儀器拔去 Q9 短路插頭，接入復合電極，斜率電位器順時針旋足， 將溫度電位器調到被測溶液的實際溫度值，先將電極浸入 PH=7 的緩沖溶液中。 調節「定位」電位器，使儀器數顯 PH 值為該緩沖溶液在此溫度下的標准值(見附錄 2)如被測溶液是酸性，則將電極從 PH=7 的緩沖 溶液中取出，用蒸餾水沖洗干凈，然後插入 PH=4 的緩沖溶液中，如 被測溶液是鹼性則應插入 PH=9 的緩沖溶液中，然後調節「斜率」電 位器，使此時的數顯為該溫度下的標准值。 反復進行上述兩點校正， 直到不用調節「定位」和「斜率」而兩 種緩沖溶液都能達到標准值為止。將電極從緩沖液中取出，用蒸餾水 沖洗干凈就能測量未知的被測液了。
E、測量電極電位 拔出 Q9 短路插頭，接上各種適合的離子選擇電極和參比電極。 儀器「選擇」開關置「mv」檔(此時「定位」，「斜率」和溫度都不 起作用)將電極浸入被測溶液中，此時儀器顯示的數字句是該離子選 擇電極的電極電位(mv 值)，並自動顯示正負極性。
本儀器可以用於各種類型的電位滴定，用戶根據不同的電極，插 後面板的電極插孔，如有的電極不能直接插入Q9插孔中，則可用本儀器提供的 Q9 插頭；連線用鱷魚夾住電極頭即可。
A、裝好滴定裝置，將電磁閥兩頭的硅膠管分別用力套 入滴定管和滴液管的接頭上。
B、將電磁閥插入儀器後部的插孔中，在滴定管中加入標准溶液。
C、按「快滴」鍵，調節電磁閥螺絲，使標准液流下，趕走液路部分 全部氣泡。
D、按「慢滴」鍵，同樣調節電磁閥螺絲，使慢滴速度為每滴 0.02ml 左右。
E、重新加滿標准液，按短滴鍵，使滴定管中的標准液調節到零刻度。
F、選擇開關置「預設」檔，調節預設電位器至使用者所滴溶液的終 點電位值，mv 值和 PH 值通用，如終點電位為-800mv，則調節終點電 位器使數顯為-800，如終點電位為 8.5PH，則調節終點電位器使數顯 為 850 即可。
G、預設好終點電位後，選擇開關按使用要求置mv或PH檔，此時「預 設」電位器就不能再動了。
H、用戶在作滴定分析時，為了要保證滴定精度，不能提前到終點也 不能過滴，同時又不能使滴定一次的時間太長，本儀器設有長滴控制 電位器，即在遠離終點電位時，滴定管溶液直通被滴液，在接近終點 時滴定液短滴(每次約 0.02ml)逐步接近終點，到達終點時(±3mv 或 ±0.03PH)停滴，延時 20 秒左右，電位不返回即終點指示燈亮，蜂鳴器響。
『叄』 葡萄酒的理化指標怎麼測定,求大神解答，越詳細越好
1111酒精度的測定酒精度的測定酒精度的測定酒精度的測定 密度計法密度計法密度計法密度計法 依據不同的酒精溶液所對應的比重不同的原理，將葡萄酒中的酒精蒸餾出來，通過用比重計測量其比重，計算出酒精溶液的濃度。 1 步驟 用100ml容量瓶准確量取20℃酒樣倒入1000ml圓底燒瓶中，再用約100ml水沖洗容量瓶，洗液一齊倒入圓底燒瓶中，置600W電爐上加熱蒸餾（採用蛇形冷凝器）開啟冷卻水，用原容量瓶接收蒸餾液（以冷卻水大小調節蒸餾溫度，使蒸餾液的溫度不超過25℃）。將蒸餾液搖勻倒入100ml量筒，選用合適的精密酒精計，眼睛平視，讀數讀彎月面下緣，同時記錄下溫度，查酒精溫度、濃度換算表，得到被測酒樣的酒精度。所得結果保留至1位小數。 2 結果的允許誤差 平行實驗測定結果絕對值之差不得超過0.1%（v/v）。 3 檢驗時注意事項 3.1 被測樣品酒精度在15%（v/v）以上時採用此方法。 3.2 酒精計的分度值為0.1或0.2％（v/v），所用酒精計必須經國家認可的計量部門檢定。 3.3 測定含氣葡萄酒時需排氣後再取樣。排氣方法：用低真空連續抽氣2分鍾。 3.4 蒸餾液的溫度應控制在20℃±5。 3.5 為避免蒸餾過程中乙醇蒸汽的逃逸而影響測定結果的准確性，蒸餾前必須檢查蒸餾儀器的介面處是否嚴密。若出現漏氣，必須重新測定。 3.6 對於揮發酸含量過高（以醋酸計超過1g/l）或二氧化硫含量過高的樣品應根據總酸測定的結果，用1N的氫氧化鈉對樣品進行中和後再進行蒸餾。 2. 2. 2. 2. 還原糖的測定還原糖的測定還原糖的測定還原糖的測定 2.12.12.12.1斐林法斐林法斐林法斐林法 2.1.1 步驟 2.1.1.1 預備試驗 取斐林氏A、B液各5ml，置於250ml三角瓶中，加水50ml，加入酒樣5ml，加熱至沸騰。在沸騰狀態下，用0.25%的葡萄糖溶液滴定至淡藍色，加2滴1%的次甲基蘭指示劑，繼續滴定至藍色完全消失，記錄所消耗的葡萄糖溶液的毫升數。 2.1.1.2 正式試驗 取斐林氏A、B液各5ml，置於250ml三角瓶中，加水50ml，加入酒樣5ml。然後加入比預備試驗少1ml的0.25%的葡萄糖溶液，加熱至沸騰並保持2分鍾。加2滴次甲基蘭指示劑，在沸騰狀態下，在1分鍾內用葡萄糖溶液滴定至終點，記錄消耗的毫升數，讀數至小數點後兩位。 2.1.3 滴定結果的允許誤差 平行實驗測定結果絕對值之差不得超過0.05mL。 2.1.4 檢驗時注意事項 2.1.4.1 測定的樣品，含糖要在8g/L以下。含糖量較高的樣品要進行合理的稀釋，最好稀釋後樣品的還原糖含量應在5～8g/L。 2.1.4.2 樣品要調整到20℃時取樣。 2.1.4.3 測定含氣葡萄酒時需排氣後再取樣。 排氣方法：用低真空連續抽氣2分鍾。 2.1.4.4 注意正式試驗滴定時應在3分鍾內完成。 2.1.4.5 由於斐林氏A、B液的量對結果有影響，因此取樣時一定要准確。 3 3 3 3 滴定酸的測定滴定酸的測定滴定酸的測定滴定酸的測定 3.13.13.13.1指示劑法指示劑法指示劑法指示劑法（（（（適用於適用於適用於適用於白葡萄酒白葡萄酒白葡萄酒白葡萄酒）（）（）（）（方法一方法一方法一方法一）））） 3.1.1 步驟 用大肚吸管吸取調整至20℃的酒樣5ml置於250ml三角瓶中，加入中性蒸餾水50ml，同時加入1％酚酞指示劑2滴，搖勻後立即用0.05M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，30秒內不變色即為終點。記錄下氫氧化鈉消耗毫升數。讀數至小數點後兩位。 3.2 3.2 3.2 3.2 電位滴定法電位滴定法電位滴定法電位滴定法（（（（適用於紅葡萄酒適用於紅葡萄酒適用於紅葡萄酒適用於紅葡萄酒）（）（）（）（方法二方法二方法二方法二）））） 3.2.1 儀器 pH計 3.2.2 步驟 用大肚吸管吸取調整至20℃的酒樣5ml置於100ml的燒杯中，加入中性蒸餾水50ml，同時加入1％酚酞指示劑2滴，放入磁力攪拌棒，將電極插入被測樣液中，開攪拌器，立即用0.05M氫氧化鈉溶液滴定至PH＝9.0，即為終點，記錄下消耗氫氧化鈉的毫升數。讀數至小數點後兩位。444揮發酸的測定揮發酸的測定揮發酸的測定揮發酸的測定 4.1 4.1 4.1 4.1 蒸餾滴定法蒸餾滴定法蒸餾滴定法蒸餾滴定法（（（（方法一方法一方法一方法一）））） 4.1.1 儀器 揮發酸蒸餾裝置見GB/T15038－94標准。 4.1.2 步驟 准確吸取20℃酒樣10ml於內芯B中，打開冷凝水，將100ml容量瓶置於冷凝器下口接收蒸餾液，（揮發酸蒸餾裝置操作方法按GB/T 15038－94進行），待蒸餾液達到100ml時放鬆C，停止蒸餾。 將蒸餾液加熱至沸騰，加1％酚酞指示劑2滴，以0.05M氫氧化鈉溶液滴定至粉紅色，30秒內不褪色即為終點，記錄下消耗氫氧化鈉的毫升數。讀數至小數點後兩位。
等等。。。
『肆』 電位滴定法測定總酸度的方法
一起交流！對這個話題感興趣的朋友們
『伍』 葡萄酒中總酸的化驗時用NAOH滴定到什麼顏色才是滴定的終點
應該看是什麼指示劑，具體參見
百里酚藍(麝香草酚藍) 1.2～2.8 紅～黃 0.1g指示劑溶於100mL20％乙醇中 甲基橙3.1～4.4 紅～橙黃 1g·L-1水溶液 溴酚藍3.0～4.6 黃～藍 0.1g指示劑溶於100mL20％ 乙醇中 剛果紅3.0～5.2 藍紫～紅 1g·L-1水溶液 茜素紅S ( 3.7～5.2 黃～紫 1g·L-1水溶液 溴甲酚綠3.8～5.4 黃～藍 0.1g指示劑溶於100mL20％乙醇中 甲基紅4.4～6.2 紅～黃 0.1g或0.2g指示劑溶於100mL60％乙醇中 溴酚紅 5.0～6.8 黃～紅 0.1g或0.04g指示劑溶於100mL20％乙醇 溴甲酚紫 5.2～6.8 黃～紫紅 0.1g指示劑溶於100mL20％乙醇中 溴百里酚藍 6.0～7.6 黃～藍 0.05g指示劑溶於100mL20％乙醇中 中性紅6.8～8.0 紅～亮黃 0.1g指示劑溶於100mL60％乙醇中 酚紅 6.8～8.0 黃～紅 0.1g指示劑溶於100mL20％乙醇中 甲酚紅 7.2～8.8 亮黃～紫紅 0.1g指示劑溶於100mL50％乙醇中 酚酞 8.2～10.0 無色～紫紅 (1)0.1g指示劑溶於100mL60％乙醇中 (2)1g酚酞溶於100mL90％乙醇中 百里酚酞 9.4～10.6 無色～藍 0.1g指示劑溶於100mL90％乙醇中
『陸』 怎麼測定葡萄酒酸度啊急！！！！
HI8酒類和食品類總酸測定儀 詳細說明：
HI8酒類和食品類總酸測定儀
總酸度測定
總酸（也稱作可滴定酸）為非揮發酸和揮發酸的總和。食品的總酸監控是檢測其品質的重要指標，同時也是其口感的重要影響因素。比如食醋、酒類、果汁飲料等均需要對總酸進行檢測。以葡萄酒為例，葡萄酒也具有一定的酸度范圍。葡萄酒中的酸主要為：酒石酸，蘋果酸和檸檬酸，都取決於葡萄的特性。酒石酸是葡萄中的主要酸，它的存在提升了葡萄酒的口味。葡萄酒中也有適量的蘋果酸，還有少量的檸檬酸。當然也含有少量的其它酸類物質。葡萄酒中最少量的酸為醋酸，當這個酸度量多於正常量後，就會使葡萄酒過酸，影響口感。
哈納新推出的HI 8 滴定儀可以快速准確測定葡萄酒和多類食品中的總酸。
技術指標
型 號 HI8（總酸）
測量范圍 0.0 to 25.0 g/L
解 析 度 0.1 g/L
精 度 讀數的5%
測量原理 酸滴定
pH 校 准 單點: 7.00 pH or 8.20 pH
樣 品 量 2 mL
溫度補償 自動溫度補償從 0.0 to 100.0℃
pH 電 極 HI 1048B (included)
溫度探棒 HI 7662-T (included)
泵 流 量 0.5 mL/min
磁力攪拌器 1500 rpm
操作環境 0 to 50℃ (32 to 122℉): 最大RH 95% 無冷凝
配套電源 110V/60 Hz; 10VA
尺寸重量 208 x 214 x 163 mm/2200 g
標准配置
HI8 主機、HI 1048B pH 電極、HI 7662 溫度探棒相關附件、包裝箱、中英文說明書、保修卡
『柒』 電位滴定法測定食品中氨基酸食品總酸度的原理是什麼
電位滴定法滴定酸鹼度是利用溶液導電率隨溶液內的物質中反應程度變化規律測定溶液專濃度的方法。屬
電位滴定法是根據物質反應對溶液電導率變化曲線來判斷的，隨著標准液的滴入，溶液電導率曲線會有明顯的拐點。濃度根據拐點位置和滴入的標准液量來計算。
食品內以弱酸為主，羧酸集團電離度較小，未電離的羧酸集團會隨著溶液pH值的升高而釋放H+。
總酸度是指用強鹼為標准液，使羧酸集團內H+完全解離時所得的食品酸度。
食品酸度有多種表示方法，如以酒石酸計，以果酸計，以醋酸計。。。
是我自己了解的 網路一下也可以有部分相關資料
『捌』 用液相色譜法測酒的有機酸，乳酸含量大於電位滴定法總酸（乳酸計）
沒解釋復測吧三項目肯定做錯液相色譜做儀器期間核查滴定做總酸表明總酸含量足夠用比較粗糙滴定做乙酸乳酸用HPLC說明痕量兩相加於總酸肯定問題甭找理由復測吧
『玖』 電位滴定法測定食品中氨基酸食品總酸度的原理是什麼 還有食品總酸度的原理是什麼···
電位來滴定法滴定酸鹼度是自利用溶液導電率隨溶液內的物質中反應程度變化規律測定溶液濃度的方法.
電位滴定法是根據物質反應對溶液電導率變化曲線來判斷的,隨著標准液的滴入,溶液電導率曲線會有明顯的拐點.濃度根據拐點位置和滴入的標准液量來計算.
食品內以弱酸為主,羧酸集團電離度較小,未電離的羧酸集團會隨著溶液pH值的升高而釋放H+.
總酸度是指用強鹼為標准液,使羧酸集團內H+完全解離時所得的食品酸度.
食品酸度有多種表示方法,如以酒石酸計,以果酸計,以醋酸計.
是我自己了解的 網路一下也可以有部分相關資料
『拾』 葡萄酒總酸測定空白試驗怎麼做
空白試驗，就是用操作過程用水進行測定，減少操作過程使用的水帶來的誤差。